Описание концентрационной зависимости теплоемкости спиртовых (изопропиловый спирт) и водно-спиртовых растворов соли-электролита иодида натрия

В высокочувствительном калориметре с изотермической оболочкой при температуре 298,15 K измерены теплоемкости растворов соли-электролита иодида натрия NaI в изопропиловом спирте и в его смесях с водой, содержащих 10, 20 и 40 % (масс.) последней, при различных моляльных концентрациях самой соли-электролита. Вычисленные значения кажущейся теплоемкости соли-электролита обработаны с использованием модели ионной ассоциации, предполагающей существование равновесия в растворах между ионами и ионными парами одного вида. Найденные значения констант ассоциации позволяют предсказывать экспериментально неизмеренные значения теплоемкости, совпадающие в пределах погрешности с экспериментальными. Показано, что концентрационная зависимость кажущейся теплоемкости соли электролита в широком интервале значений ее моляльных концентраций в растворе удовлетворительно описывается моделью ионной ассоциации

Литература

[1] Соловьев С.Н. Ассоциация ионов и концентрационная зависимость теплоемкости растворов электролитов. Журн. физ. химии, 1998, т. 72, № 9, с. 1625--1627.

[2] Соловьев С.Н., Хекало Т.В. Определение термодинамических характеристик ассоциации электролитов в растворе на основе термохимических измерений. Труды МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1989, вып. 158, с. 129--138.

[3] Хекало Т.В. Термодинамические характеристики ассоциации ионов в неводных и смешанных растворах галогенидов щелочных металлов и тетра-н-бутиламмония по данным термохимических измерений. Автореферат дис. ... канд. хим. наук. М., МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1990.

[4] Колесов В.П. Основы термохимии. М., Изд-во Моск. ун-та, 1996.

[5] Шаталов К.И., Соловьев С.Н. Стандартная энтальпия образования K₂[NiF₆]_(кр). Журн. физ. химии, 2009, т. 83, № 6, с. 1193--1195.

[6] Ахапкина Т.Е., Крушева М.А., Соловьев С.Н. и др. Термохимия растворов фуллерена С₆₀ в бензоле, толуоле, о-ксилоле и о-дихлорбензоле при 298,15 K. Журн. физ. химии, 2017, т. 91, № 2, с. 304--307. DOI: https://doi.org/10.7868/S0044453717020029

[7] Глушко В.П., ред. Термические константы веществ. Вып. 1--10. М., ВИНИТИ, 1965--1981.

[8] Новиков А.Н. Практикум по химической термодинамике растворов. Новомосковск, НИ РХТУ им. Д.И. Менделеева, 2018.

[9] Василев В.А. Расчет плотности и теплоемкости водных растворов неорганических соединений. М., МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1979.

[10] Cox J.D., Wagman D.D., Medvedev V.A. CODATA key values for thermo-dynamics. Hemisphere, 1989.

[11] Белоусов В.П., Морачевский А.Г., Панов М.Ю. Тепловые свойства растворов неэлектролитов. Л., Химия, 1981.

[12] Крачковская Ю.А., Овчинникова О.В., Соловьев С.Н. Уравнение для расчета теплоемкости растворов электролитов, подчиняющихся теории Дебая --- Хюккеля. Труды РХТУ им. Д.И. Менделеева, 2014, вып. 187, с. 124--131.

[13] Соловьев С.Н., Сенаторова С.В., Колесник Е.А. Новое уравнение для расчета энтальпий разбавления растворов неассоциированных электролитов. Журн. физ. химии, 2006, т. 80, № 10, с. 1892--1895.

[14] Кузнецова Е.М. Количественное описание термодинамических свойств индивидуальных и смешанных растворов сильных электролитов в различных растворителях в широком интервале концентраций. Журн. физ. химии, 1983, т. 57, № 9, с. 1765--1775.

[15] Ахапкина Т.Е., Гуров А.А., Соловьев С.Н. и др. Уравнение для расчета теплоемкости электролита в неассоциированном растворе. Вестник МГТУ им. Н.Э. Баумана. Сер. Естественные науки, 2019, № 1 (82), с. 77--87. DOI: http://doi.org/10.18698/1812-3368-2019-1-77-87