Исследование процессов комплексообразования в системе Fe(II)--мерказолил--Н₂О методом оксредметрии

Аннотация

Методом оксредметрии (окислительного потенциала) Кларка --- Никольского исследованы реакции комплексообразования Fe(II) с мерказолилом (температура 288,15 K, ионная сила 1,0 моль/л). Результаты анализа полученных экспериментальных зависимостей окислительного потенциала от среды позволили определить интервал протекания процессов комплексообразования по шкале рН и существования комплексных соединений Fe(II) c мерказолилом (Merk). Установлены состав и области доминирования образующихся комплексных соединений. На основании оксредметрических измерений исследуемой системы по предполагаемому составу комплексов составлена стехиометрическая матрица образующихся комплексных форм. Термодинамические условия образования моноядерных мерказолатных комплексов Fe(II), имеющих наибольшее значение константы устойчивости, определены с использованием окислительной функции. Установлено, что Fe(II) с мерказолилом образует пять комплексных форм составов [FeL₂(H₂O)₂]⁰; [FeL(H₂O)₄]⁺; [FeL(H₂O)₃OH]⁰; [FeHL(H₂O)₄OH]⁺; [FeHL (H₂O)₅]²⁺ (L --- мерказолил). С использованием окислительной функции Юсуфова методом итераций определены состав и константы устойчивости полученных комплексных соединений и степени их накопления в исследуемой системе. Для определения областей существования образующихся комплексов построены диаграммы распределения комплексов и равновесной формы Fe(II) от рН

Просьба ссылаться на эту статью следующим образом:

Ёрмамадoва С.Г., Раджабoв У., Камoлoва И.У. Исследoвание прoцессoв кoмплексooбразoвания в системе Fe(II)--мерказoлил--Н₂O метoдoм oксредметрии. Вестник МГТУ им. Н.Э. Баумана. Сер. Естественные науки, 2023, № 6 (111), с. 70--82. DOI: https://doi.org/10.18698/1812-3368-2023-6-70-82

Литература

[1] Барашков Г.К. Медицинская бионеорганика. Основы, аналитика, клиника. М., Бином, 2011.

[2] Жоробекова М.Б., Рахимова М.М. Гетеровалентные и гетероядерные ацетатные комплексы переходных металлов, модели их образования. Наука и инновации, 2019, № 3, с. 166--175.

[3] Раджабов У.Р., Ёрмамадова С.Г., Рахимова Р.Н. и др. Биологические свойства азольных координационных соединений Fe, Cu и Zn. Вестник Таджикского национального университета. Серия естественных наук, 2013, № 1-1, с. 135--139.

[4] Кропачева Т.Н., Корнев В.И., Килин А.Б. и др. Комплексообразование железо(III) протопорфирина IX с имидазолом в модельных системах. Вестник Удмуртского университета, 2003, № S1, с. 95--106.

[5] Раджабов У.Р., Рахимова Р.Н., Сатторов Н.Р. и др. Синтез и безвредность дибацинката. Известия академии наук Республики Таджикистан. Отделение биологических и медицинских наук, 2015, № 2, с. 48--53.

[6] Файзуллоев Э.Ф., Юсуфов З.Н., Исмаилова М.А. Новые аспекты изучения гидролиза железа(III). Известия Академии наук республики Таджикистан. Отделение физико-математических, химических, геологических и технических наук, 2010, № 4, с. 51--57.

[7] Кузьмин А.А. Антигельминтики в ветеринарной медицине. М., Аквариум, 2000.

[8] Имомов Р.Б., Юсуфов З.Н., Раджабов У.Р. Новые биологически активные координационные соединения Fe(II) И Cu(II) с дибазолом. Доклады академии наук Республики Таджикистан, 2008, т. 51, № 5, с. 362--366.

[9] Раджабов У.Р., Ёрмамадова С.Г., Ахмедов Х.Д. и др. Координационные соединения цинка(II) с дибазолом. Доклады Академии наук Республики Таджикистан, 2016, т. 59, № 9-10, с. 402--408.

[10] Бушуев М.Б., Кривопалов В.П., Далецкий В.А. и др. Высокоспиновый комплекс [FeL₂(NCS)₂] • H₂О (L = 3,5-ди(пиримидин-2-ил)-4Н-1,2,4-триазол-4-амин. Синтез и свойства. Журнал общей химии, 2010, т. 80, № 8, с. 1391--1397.

[11] Бушуев М.Б. Комплексы железа, меди, цинка и кадмия с полидентатными лигандами --- производными азинов и азолов: синтез, свойства, полиморфизм, термические светоиндуцированные переходы. Автореф. дис. ... д-ра хим. наук. Новосибирск, ИНХ СО РАН, 2019.

[12] Рахимова М.М. Комплексообразование ионов Fe, Cо, Mn и Cu с одно- и многоосновными органическими кислотами, нейтральными лигандами в водных растворах. Автореф. дис. ... д-ра хим. наук. Душанбе, ИХР РАН, 2013.

[13] Файзуллоев Э.Ф., Рахимова М.М., Давлатшоева Дж.А. и др. Модели и модельные параметры ацетатных гидроксокомплексов железа. Вестник Таджикского национального университета. Серия естественных наук, 2014, № 1-4, с. 66--72.

[14] Юсуфов З.Н. Окислительная функция для расчета равновесий образования координационных соединений в окислительно-восстановительных системах. Тез. докл. Всерос. симп. "Эффекты среды и процессы комплексообразования в растворах". Красноярск, СибГУ, 2006, с. 151--152.

[15] Рахимова М., Файзуллозода Э.Ф., Давлатшоева Дж.А. и др. Теоретические основы метода окислительного потенциала Кларка --- Никольского. Душанбе, ЭР-граф, 2020.

[16] Рахимова М., Эшова Г.Б., Давлатшоева Дж.А. и др. Образование глицинатных комплексов железа(II) при различных ионных силах раствора. Журнал физической химии, 2020, т. 94, № 8, с. 1179--1184. DOI: https://doi.org/10.31857/S0044453720080233