Исследование процесса разложения пероксида водорода в присутствии бихромата калия

Получены кинетические кривые процесса разложения пероксида водорода в присутствии бихромата калия с помощью измерения кислотности и объема кислорода. Предложен оригинальный детальный механизм этого процесса. Оценена константа скорости первой стадии процесса разложения. Указана возможность присутствия в системе таких радикалов, как бихромат-анион и хромат-анион, неизвестных ранее. Описаны цикл, обеспечивающий плавное изменение кислотности системы при выделении кислорода, и поддерживающий цикл, в котором выделен молекулярный кислород.

Литература

[1] Штейнберг А.С. Быстрые реакции в энергоемких системах: высокотемпературное разложение ракетных топлив и взрывчатых веществ. М.: Физматлит, 2006. 208 с.

[2] Химия и технология перекиси водорода / В.М. Беренблит, В.В. Бурдин и др. / Под ред. Г.А. Серышева. Л.: Химия, 1984. 200 с.

[3] Garrido-Ramirez E.G., Theng B.K.G., Mora M.L. Clays and oxide minerals as catalysts and nanocatalysts in Fenton-like reactions // A review 2010 Applied Clay Science. Vol. 47 (3-4). P. 182-192.

[4] Yang X.J., Tian P.F., Wang H.L., Xu J.H. Catalytic decomposition of Н2О2 over Au/Сarbon catalyst: A dual intermediate model for the generation of hydroxyl radicals // J. of Catalesis. 2016. Vol. 336. No. 1. P. 126-132.

[5] Kremer M.L. The Fenton reaction. Dependence of the rate on pH // J. Phys. Chem. A. 2003. Vol. 107. P. 1734-1741.

[6] Долгоплоск Б.А., Тинякова Е.И. Металлорганический катализ в процессах полимеризации. М.: Наука, 1985. 534 с.

[7] Ткаченко К.Т., Гончаренко Е.Е., Юрасова И.И. Разложение пероксида водорода бихроматом калия // Труды ХХ конференции "Химия в нехимических вузах". М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана. 2016. С. 58-60.

[8] Joaquin F. Perez-Benito. Iron(III)-hydrogen peroxide reaction: Kinetic evidence of a hydroxyl-mediated chain mechanism // J. Phys. Chem. A. 2004. Vol. 108. P. 4853-4858.

[9] Коровин Н.В., Камышова В.К., Удрис Е.Я. Общая химия. Лабораторный практикум. М.: Кнорус, 2015. 336 с.

[10] Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. Справочник. М.: Дрофа, 2008. 686 с.

[11] Мартьянов И.Н., Савинов Е.Н., Пармон В.Н. Фотокаталитическое окисление метил-виологена в водной суспензии TiO2 в присутствии кислорода и пероксида водорода. Влияние на скорость реакции рН раствора и концентрации Н2О2 // Кинетика и катализ. 1997. Т. 38. № 1. С. 83-89.

[12] Козлов Ю.Н., Дурова Е.Л., Пурмаль А.П. Метод определения скорости образования сульфатных анион-радикалов, возникающих при термическом гомолизе пероксиди-сульфата, и изучение их реакционной способности // Кинетика и катализ. 1996. Т. 37. № 2. С. 169-173.

[13] Плисс Е.М., Тихонов И.В., Русаков А.И. Применение спектральных методов для исследования механизма химических реакций. Ярославль: ЯрГУ, 2013. 76 с.

[14] Маргулис М.А., Пильгунов В.Н. // Свечение и электризация при течении диэлектрических жидкостей в узком канале // Журн. физ. химии. 2009. Т. 83. № 8. C. 1585-1590.

[15] Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. Химия. М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2007. 780 с.

[16] Темкин О.Н. Гомогенный металлокомплексный катализ. Кинетические аспекты. М.: Академкнига, 2008. 918 с.