протекают по следующим схемам:
CF
2
Cl
2
+
hν
→
Cl + CF
2
Cl
CCl
4
+
hν
→
Cl + CCl
3
H
2
S +
hν
→
HS + H
NH
3
+
hν
→
NH
2
+ H
Возможны и вторичные реакции типа
Cl + CF
2
Cl
→
CF
2
Cl
2
H + H
2
S
→
H
2
+ HS
или в воздухе
Cl + O
2
+ M
→
ClO
2
+ M
HS + O
→
HO + S
и т.п.
Время жизни атомов и радикалов относительно указанных процес-
сов типа рекомбинации довольно значительны (часто порядка сотых
долей секунд), поэтому весьма вероятно и “прилипание” (кратковре-
менное или длительное) образовавшихся радикалов и атомов к моле-
кулам воды (или их малым агрегатам), содержащимся в воздухе:
CCl
3
+ H
2
O
→
[CCl
3
∙ ∙ ∙
H
2
O]
HS + H
2
O
→
[HS
∙ ∙ ∙
H
2
O]
Cl + H
2
O
→
[Cl
∙ ∙ ∙
H
2
O]
Кинетический анализ образования первоначальных центров кон-
денсации (простейших кластеров воды) показывает следующее: имен-
но слипание в кластеры, содержащие 2–4 молекулы, является лимити-
рующей стадией всего процесса конденсации. На этой стадии могут
оказывать катализирующее влияние образующиеся при фотораспаде
активные радикалы и атомы. На наш взгляд эти начальные комплек-
сы играют важную роль в дальнейшем росте кластеров, которые и
становятся, начиная с некоторого размера, центрами конденсации:
[CCl
3
∙ ∙ ∙
(H
2
O)
n
] + H
2
O = [CCl
3
∙ ∙ ∙
(H
2
O)
n
+1
]
[HS
∙ ∙ ∙
(H
2
O)
n
] + H
2
O = [HS
∙ ∙ ∙
(H
2
O)
n
+1
]
[Cl
∙ ∙ ∙
(H
2
O)
n
] + H
2
O = [Cl
∙ ∙ ∙
(H
2
O)
n
+1
]
Пока невозможно судить о подробностях этого процесса, как и о
способности разных радикалов образовывать такие комплексы. Сте-
пень влияния продуктов фотодиссоциации на конденсацию водяных
ISSN 1812-3368. Вестник МГТУ им. Н.Э. Баумана. Сер. “Естественные науки”. 2014. № 3
63
