|

Особенности и термохимические закономерности сольватации неорганических электролитов двухкомпонентными растворителями

Авторы: Соловьев С.Н., Гуров А.А., Шаталов К.И. Опубликовано: 27.11.2024
Опубликовано в выпуске: #5(116)/2024  
DOI:

 
Раздел: Химия | Рубрика: Физическая химия  
Ключевые слова: энтальпия сольватации (растворения), двухкомпонентные смеси, двухкомпонентные растворители, концентрационная зависимость энтальпии, состав растворителя, межмолекулярное взаимодействие

Аннотация

Рассмотрены полученные авторами и литературные данные по энтальпиям сольватации (растворения) неорганических электролитов двухкомпонентными растворителями. Последние представлены смесями, одним из компонентов которых является индивидуальный органический растворитель, например, формамид, этилформамид, н-пропанол, ацетонитрил, изопропанол, диметилформамид и диметилсульфоксид, а другим --- вода или индивидуальный органический растворитель. Среди индивидуальных растворителей имеются протонные растворители, молекулы которых обладают способностью образовывать при диссоциации протоны --- ионы Н+, и апротонные, у молекул которых такая способность отсутствует. Неорганические электролиты представляют собой галогениды щелочных металлов, хлориды бария, цинка и неодима, йодо- и хлороводород. Для перечисленных электролитов зависимости стандартных энтальпий сольватации от вида и состава смешанного растворителя систематизированы по следующим типам: практически прямолинейные; монотонно убывающие; с экстремумом; с локальными экстремумами и точками перегиба. Проведен анализ изменения этих зависимостей в рамках современных представлений о возможных видах и типах межмолекулярных и ион-молекулярных взаимодействий

Просьба ссылаться на эту статью следующим образом:

Соловьев С.Н., Гуров А.А., Шаталов К.И. Особенности и термохимические закономерности сольватации неорганических электролитов двухкомпонентными растворителями. Вестник МГТУ им. Н.Э. Баумана. Сер. Естественные науки, 2024, № 5 (116), с. 127--146. EDN: FRGBCF

Литература

[1] Соловьев С.Н., Гуров А.А., Шаталов К.И. Термохимические закономерности сольватации неорганических электролитов индивидуальными растворителями. Вестник МГТУ им. Н.Э. Баумана. Сер. Естественные науки, 2023, № 6 (111), с. 97--110. EDN: VMBSLZ

[2] Соловьев С.Н. Термохимическое исследование растворов иодидов калия и натрия в некоторых двойных смесях на основе формамида и его производных. Дис. ... канд. хим. наук. М., МГУ им М.В. Ломоносова, 1977.

[3] Соломатина Н.А. Термохимия растворов иодида натрия и хлоридов натрия, бария и неодима в смесях н-пропанола с изопропанолом, диметилформамидом и водой. Дис. ... канд. хим. наук. М., МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1983.

[4] Хезвани Ф. Термохимические характеристики растворения и ассоциации неорганических кислот и галогенидов цинка в смешанных растворителях. Дис. ... канд. хим. наук. М., МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1991.

[5] Доан Вьет Нга. Термохимия растворов сульфатов щелочных металлов в смесях формамида, диметилформамида, диметилсульфоксида и ацетонитрила с водой. Дис. ... канд. хим. наук. М., МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1987.

[6] Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. Л., Химия, 1976.

[7] Buckingam A.D. A theory of ion-solvent interaction. Discuss. Faraday Soc., 1957, vol. 24, pp. 151--157. DOI: https://doi.org/10.1039/DF9572400151

[8] Казанский А.Н., Кобенин В.А. Сольватация NaI в смешанном растворителе ацетонитрил--метанол при 298,15 K. Изв. вузов. Химия и хим. технология, 1966, т. 29, № 3, с. 112--115.

[9] Казанский А.Н., Кобенин В.А., Иванов А.И. Количественный состав сольватной оболочки электролита в смешанном растворителе. Тез. докл. XVI Всес. Чугаевского совещания по химии комплексных соединений. Т. 1. Красноярск, СибТИ, 1987, с. 97.

[10] Казанский А.Н. Термохимическая характеристика селективной сольватации в бинарных смесях CH3CN--CH3OH, ДМФА--CH3OH и ДМФА--CH3CN. Автореф. дис. ... канд. хим. наук. Иваново, ИХТИ, 1987.

[11] Воробьев А.Ф. Определение состава сольватных оболочек ионов в растворах в смешанных растворителях из данных по энтальпиям растворения. Труды МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1985, № 136, с. 3--6.

[12] Фролова В.А. Термохимия сольватации и составы сольватных оболочек ионов галогенидов щелочных металлов в смесях формамид--вода и диметилсульфоксид--вода. Автореф. дис. ... канд. хим. наук. М., МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1989.

[13] Падунова И.Д. Термохимия растворов щелочных галогенидов в смешанном растворителе диметилсульфоксид-вода. Дис. ... канд. хим. наук. М., МГУ им М.В. Ломоносова, 1975.

[14] Самойлов О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М., АН СССР, 1957.

[15] Синюков В.В. Структура одноатомных жидкостей, воды и водных растворов электролитов. М., Наука, 1976.

[16] Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Л., Химия, 1973.

[17] Бургер К. Сольватация, ионные реакции и комплексообразование в неводных средах. М., Мир, 1984.

[18] Кругляк Ю.А. Изучение сольватации протона и ионов металлов первой и второй групп периодической системы на основе квантовой механики. Автореф. дис. ... канд. хим. наук. Харьков, ХГУ, 1963.

[19] Эйзенберг Д., Кауцман В. Структура воды. Л., Гидрометеоиздат, 1975.

[20] Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворителях. М., Мир, 1971.