Влияние химических факторов на кристаллическое строение металлов второй группы

6 / 13

Рис. 1. Зависимость первых энергий
ионизации I1 щелочных (1 ) и щелоч-
ноземельных (2) металлов от атомно-
го номера Z [8]
Рис. 2. Зависимость разности
стандартных электродных потен-
циалов (Е ◦ ) пар М (1+ )/M (Е ◦
1 ) и
М (2 +) /M (Е ◦
2 ) элементов первой
и второй групп [9] от атомного
номера Z
Значения электродных потенциалов, измеренные в водных растворах,
демонстрируют ту же тенденцию: разность стандартных электродных
окислительно-восстановительных потенциалов пар элементов одно-
го периода второй и первой групп (ΔЕ ◦ = Е ◦
2 − Е ◦
1 ) неотличима от
нуля только для двух пар Ra(2+)/Ra–Fr(1+)/Fr и Ba(2+)/Ba–Cs(1+)/Cs
(рис. 2). Это свидетельствует о близости химических свойств бария и
радия со свойствами их щелочных тип-аналогов — цезия Cs и франция
Fr соответственно. Что касается свойств химических соединений, то
различие элементов первой и второй групп, а также элементов вто-
рой группы, еще более резкое. Эта особенность наглядно проявляется
при сопоставлении свойств гидроксидов щелочных и щелочноземель-
ных металлов. Элементы первой группы образуют щелочи, хорошо
растворимые в воде и в большинстве полярных органических раство-
рителей. Напротив, во второй группе только гидроксиды бария и радия
умеренно растворяются в воде, образуя сильные основания (щелочи).
Растворимость остальных гидроксидов монотонно убывает в порядке
уменьшения заряда ядра, а гидроксид Ве(ОН)2 не только практически
нерастворим, но и проявляет амфотерные свойства, что совершенно
нехарактерно для щелочных элементов.
Из всех элементов второй группы только барий аналогично ще-
лочным металлам образует при нагреве на воздухе ВаО2. Пероксиды
более легких щелочноземельных элементов получаются только кос-
венным путем.
118 ISSN 1812-3368. Вестник МГТУ им. Н.Э. Баумана. Сер. “Естественные науки”. 2015. № 5