Таблица 1
Константы равновесия реакций компонентов воздуха
Реакция
K
c
, моль/cм
3
O
2
+
A
i
k
f
I
i
k
rIi
2
O
+
A
i
1
,
2
∙
10
3
T
1
/
2
exp
−
59000
T
N
2
+
A
i
k
II
i
k
r
II
i
2
N
+
A
i
18 exp
−
112450
T
NO
+
A
i
k
f
III
i
k
r
III
i
N
+
O
+
A
i
4
,
0 exp
−
75000
T
N
+
O
2
k
f
IV
k
r
IV
NO
+
O
4
,
2 exp
−
16010
T
O
+
N
2
k
f
V
k
r
V
NO
+
N
4
,
5 exp
−
37500
T
Массовая концентрация каждого компонента удовлетворяет соотно-
шениям
c
i
=
ρ
i
ρ
,
N
X
i
=1
c
i
= 1
,
ρ
i
=
n
i
M
i
,
ρ
=
N
X
i
=1
ρ
i
=
N
X
i
=1
n
i
M
i
, где
n
i
—
число молей в единице объема,
M
i
— молекулярный вес;
μ
— вязкость.
Коэффициент средней теплоемкости
ˉ
c
p
=
N
X
i
=1
c
i
c
pi
.
Таким образом, для расчета скоростей образования компонент
( ˙
w
хим
)
i
необходимо задать зависимости констант скоростей
k
r
и кон-
стант равновесия
K
c
химических реакций от температуры смеси газов.
В табл. 1 и 2 приведены константы равновесия и константы скоростей
обратных реакций [7].
Таблица 2
Сводка констант скоростей обратных реакций
Номер
реакции
Реакция
A
i
k
r
, (см
3
)
−
1
/c
−
1
I
O
2
+
A
i
k
f
I
i
k
r
I
i
2
O
+
A
i
N
2
O
2
O
1
,
7
∙
10
−
32
T
−
1
/
2
2
,
2
∙
10
−
28
T
−
3
/
2
6
,
2
∙
10
−
32
T
−
3
/
2
II
N
2
+
A
i
k
II
i
k
r
II
i
2
N
+
A
i
N
2
N
NO, O
7
,
6
∙
10
−
32
T
−
1
/
2
7
,
6
∙
10
−
27
T
−
3
/
2
8
,
3
∙
10
−
32
T
−
1
/
2
III
NO
+
A
i
k
f
III
i
k
r
III
i
N
+
O
+
A
i
N
2
, O
2
, O
NO
3
,
0
∙
10
−
32
T
−
1
/
2
5
,
5
∙
10
−
27
T
−
3
/
2
IV
N
+
O
2
k
f
IV
k
r
IV
NO
+
O N
2
, O
2
, N
2
,
8
∙
10
−
28
T
−
3
/
2
V
O
+
N
2
k
f
V
k
r
V
NO
+
N N
2
, O
2
, N
2
,
2
∙
10
−
14
T
exp
−
3560
T
42
ISSN 1812-3368. Вестник МГТУ им. Н.Э. Баумана. Сер. “Естественные науки”. 2008. № 1
